Dubbio sulla legge di Boyle

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Dubbio sulla legge di Boyle #93765

avt
MathLover22
Cerchio
Sono qui per esprimere una mia perplessità sulla legge di Boyle: la pressione di un gas perfetto e il suo volume sono inversamente proporzionali a parità di temperatura.

Quindi posso scrivere:

p_1V_1=p_2V_2

I gas sono fluidi quindi è applicabile la legge di Stevino:

\\ \rho_1gh_1V_1=\rho_2gh_2V_2\\ \\ \rho_1h_1V_1=\rho_2h_2V_2

Dalla definizione di densità:

\\ \frac{m_1}{V_1}h_1V_1=\frac{m_2}{V_2}h_2V_2\\ \\ m_1h_1=m_2h_2

Per la legge di conservazione della massa:

\\ mh_1=mh_2\\ \\ h_1=h_2

Ma ciò non ha il minimo senso perché se c'è una variazione di volume e l'area di base rimane costante allora anche l'altezza deve variare. Ho sbagliato qualcosa?

Grazie in anticipo per la disponibilità.
 
 

Re: Dubbio sulla legge di Boyle #93767

avt
Luigi76
Le Roi
Non è applicabilela legge di Stevino. La pressione di un gas è dovuta principalmente alle forze esercitate dalle pareti del contenitore.
Ringraziano: CarFaby
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Os