Termodinamica e temperatura: esercizio sulla pressione di un gas

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Termodinamica e temperatura: esercizio sulla pressione di un gas #8058

avt
Jumpy
Cerchio
Una bombola di volume pari a 24,9 litri ha, da vuota, una massa di 15,0 kg. La sua massa diventa 16,8 kg quando è riempita con un gas di massa molecolare 44,0 u. Calcola la pressione del gas entro la bombola, nell'ipotesi che l'operazione avvenga alla temperatura di 27,0°C.
[4,10 per 10 alla sesta Pa] Grazias in anticipo
 
 

Termodinamica e temperatura: esercizio sulla pressione di un gas #8074

avt
frank094
Sfera
Ciao Jumpy, per prima cosa andiamo a ricavarci il numero di moli.. sappiamo che

1 \mbox{ } u = 1,66 \cdot 10^{-27} \mbox{ } kg

Vediamo quindi che ogni molecola pesa

m_m = 1,66 \cdot 44 \cdot 10^{-27} = 7,3 \cdot 10^{-26} \mbox{ } kg

Poiché la massa totale del gas immesso vale

\Delta m = 16,8 - 15 = 1,8 \mbox{ } kg

troviamo che il numero delle molecole è

N_m = \frac{ \Delta m }{ m_m } = 2,4 \cdot 10^{25} \mbox{ }

Il numero di moli è

n = \frac{N_m}{N_a} = \frac{2,4 \cdot 10^{25}}{6,022 \cdot 10^{23}} = 39,85 \mbox{ } mol

La legge di stato dei gas perfetti ci dice che

PV = nRT

P = \frac{nRT}{V} \sim 3,9 \cdot 10^6 \mbox{ } Pa

Beh con il risultato ci siamo quasi ( ma dipende dalle approssimazioni ) .. tutto chiaro emt ?
Ringraziano: Omega, Pi Greco, Ifrit

Termodinamica e temperatura: esercizio sulla pressione di un gas #8095

avt
Jumpy
Cerchio
yes of course emt emt
Ringraziano: frank094
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Os