Esercizio sulla 2a legge di Gay-Lussac

Ciao a tutti, avrei bisogno del vostro prezioso aiuto per risolvere il seguente problema sulla seconda legge di Gay-Lussac. Il testo chiede:

il gas che è contenuto in un recipiente ha una pressione iniziale a 0°C di 3 atm. Supponendo la trasformazione con un volume costante, determinare la pressione finale del gas a 40°C.

Grazie a tutti

Ciao Fabio61,

in questo problema il gas subisce una trasformazione termodinamica isocora, vale a dire a volume costante.
Questo vuol dire semplicemente che, nota la legge dei gas, possiamo scrivere che


Questo ci dice essenzialmente che il rapporto tra pressione e temperatura, in una trasformazione isocora, si conserva tra stato iniziale e stato finale ( che poi è proprio la seconda legge di Gay-Lussac ).

Per quanto riguarda lo stato iniziale sappiamo che e , per quanto riguarda quello finale che ( chiaramente le temperature vanno convertite in gradi Kelvin, con i Celsius non si può procedere con la stessa formula ).
Comunque, andando a sostituire a quanto detto prima si ha che


Risultato coerente con il fatto che se aumenta uno dei due termini, deve farlo anche l'altro. Se c'è qualcosa di non chiaro chiedi pure !