Il peso atomico dell'azoto è 14,0067 ed è un numero adimensionale che rappresenta il rapporto tra la massa di un atomo di azoto e l'unità di massa atomica. Solitamente per comodità si considera il valore approssimato alla seconda cifra decimale, per cui si dice che il peso atomico dell'azoto è 14,01.
Peso atomico azoto = 14,01
Il peso atomico, noto anche col nome di massa atomica relativa, si indica con l'acronimo PA seguito dal simbolo dell'atomo a cui si riferisce. Poiché il simbolo chimico dell'azoto è la lettera N maiuscola, per indicare il peso atomico dell'azoto si scrive
Per capire cosa rappresenta dobbiamo ricordare cosa esprime un'unità di massa atomica: l'unità di massa atomica (simbolo u) è un'unità di misura della massa, e per definizione un'unità di massa atomica (1 u) è la massa della dodicesima parte dell'atomo di carbonio-12, un isotopo del carbonio.
Dal valore del peso atomico dell'azoto (14,01) deduciamo allora che un atomo di azoto ha una massa pari a 14,01 volte la massa della dodicesima parte dell'atomo di carbonio 12.
Sebbene il peso atomico sia una grandezza adimensionale, capita spesso di trovare il valore del peso atomico dell'azoto espresso in unità di massa atomiche, ossia seguito dal simbolo u o dall'acronimo uma. Questo, attenzione, è solo un abuso di notazione che serve a ricordare che il peso atomico fa riferimento all'unità di massa atomica.
Come calcolare il peso atomico dell'azoto
L'azoto è un elemento chimico fondamentale, dunque il suo peso atomico è scritto nella tavola periodica e non va calcolato. Come possiamo osservare nella seguente immagine, il peso atomico dell'azoto è indicato al di sotto del suo simbolo.
Il numero in alto a sinistra (7) è invece il numero atomico dell'azoto, ossia il numero di protoni presenti nel nucleo di un atomo di azoto.
Utilizzi del peso atomico dell'azoto
Conoscendo il peso atomico dell'azoto possiamo calcolare il peso molecolare (PM) delle molecole formate dall'unione di uno o più atomi di azoto con altri atomi.
Facciamo un esempio e calcoliamo il peso molecolare dell'ammoniaca.
La formula chimica dell'ammoniaca è NH3 e da essa si deduce che una molecola d'ammoniaca è formata da un atomo di azoto e da tre atomi di idrogeno. Di conseguenza per calcolare il peso molecolare dell'ammoniaca sommiamo il peso atomico dell'azoto al peso atomico dell'idrogeno moltiplicato per 3.
Il peso atomico dell'azoto è 14,01
Il peso atomico dell'idrogeno è 1,008
Di conseguenza il peso molecolare dell'ammoniaca è 17,034:
Massa atomica e peso atomico dell'azoto
La massa atomica (MA) di un elemento è la massa a riposo di un atomo dell'elemento considerato ed è espressa in unità di misura della massa, tra cui in particolare l'unità di massa atomica (u), il grammo (g) e il chilogrammo (kg).
Per calcolare la massa atomica di un atomo basta moltiplicare il suo peso atomico per un'unità di massa atomica, ossia vale la formula
Nel caso dell'azoto:
Il valore della massa atomica dell'azoto in grammi e quello in chilogrammi si ottengono convertendo 14,01 u nell'unità di misura desiderata. Procediamo:
• 1 unità di massa atomica equivale a circa 1,66×10-24 grammi
per cui
• Analogamente, poiché 1 unità di massa atomica corrisponde a circa 1,66×10-27 kg
abbiamo che
In definitiva il peso atomico dell'azoto è 14,01, mentre la massa atomica dell'azoto è 14,01 u, che equivalgono a circa 2,32566×10-23 grammi e a circa 2,32566×10-26 kg.
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