Soluzioni
  • La massa atomica del carbonio è la massa di un atomo di carbonio e si esprime in modi diversi a seconda che si faccia riferimento alla massa atomica assoluta oppure alla massa atomica relativa.

    Tra poco spiegheremo come si calcolano e come si esprimono la massa atomica assoluta e relativa del carbonio, ma se fossi interessato solo ai valori:

    • la massa atomica relativa del carbonio è pari a 12,01

    \mbox{Massa atomica relativa carbonio} = 12,01

    In simboli

    \mbox{PA}_C = 12,01

    • la massa atomica assoluta del carbonio vale 12,01 unità di massa atomiche (u), che equivalgono a circa 1,99×10-26 chilogrammi (kg).

    \mbox{Massa atomica assoluta carbonio} = 12,01 \mbox{ u} \simeq 1,99\times 10^{-26} \mbox{ kg}

    In simboli

    \mbox{MA}_C = 12,01 \mbox{ u} \simeq 1,99\times 10^{-26} \mbox{ kg}

    Massa atomica relativa del carbonio

    La massa atomica relativa, detta anche peso atomico e indicata con l'acronimo PA, è un numero puro che esprime la massa di un atomo rapportata all'unità di massa atomica. Quest'ultima per definizione corrisponde alla dodicesima parte della massa dell'atomo di carbonio-12, un isotopo del carbonio da non confondere con l'atomo di carbonio.

    La massa atomica relativa di un qualsiasi elemento chimico è riportata nella tavola periodica, sotto al simbolo dell'elemento.

    Il simbolo del carbonio è la lettera C maiuscola e consultando una qualsiasi tavola periodica si vede che la massa atomica relativa del carbonio (o peso atomico del carbonio) è 12,01. Ciò vuol dire che un atomo di carbonio ha una massa pari a 12,01 volte la dodicesima parte della massa dell'atomo di carbonio-12.

     

    Massa atomica relativa carbonio

     

    Massa atomica assoluta del carbonio

    La massa atomica assoluta, detta più brevemente massa atomica e indicata con l'acronimo MA, è la massa a riposo di un atomo e solitamente si esprime in chilogrammi (kg) oppure in grammi (g).

    Poiché le masse degli atomi espresse in grammi o in kg hanno valori molto piccoli, e quindi scomodi da utilizzare nei calcoli, spesso si preferisce esprimerle in unità di masse atomiche (u).

    Il valore della massa atomica assoluta (MA) si ottiene moltiplicando la massa atomica relativa (PA) per un'unità di massa atomica (1 u)

    \mbox{MA}=\mbox{PA} \cdot (1 \mbox{ u})

    Abbiamo già visto che la massa atomica relativa del carbonio è 12,01

    \mbox{PA}_{C}=12,01

    dunque la massa atomica del carbonio è pari a 12,01 unità di masse atomiche

    \mbox{MA}_C=\mbox{PA}_C \cdot (1 \mbox{ u}) = 12,01 \mbox{ u}

    Massa atomica del carbonio in grammi e in kg

    Per calcolare la massa atomica (assoluta) del carbonio in grammi o in kg basta convertire la massa atomica espressa in unità di masse atomiche.

    • 1 unità di massa atomica (1 u) equivale a circa 1,66×10-24 g

    1 \mbox{ u} \simeq 1,66 \times 10^{-24} \mbox{ g}

    dunque

    \mbox{MA}_C=12,01 \mbox{ u} \simeq \\ \\ \simeq 12,01 \cdot \left(1,66 \times 10^{-24} \mbox{ g}\right) = 1,99366\times 10^{-23} \mbox{ g}

    • Analogamente, poiché 1 unità di massa atomica corrisponde a circa 1,66×10-27 kg

    1 \mbox{ u} \simeq 1,66 \times 10^{-27} \mbox{ kg}

    abbiamo che

    \mbox{MA}_C=12,01 \mbox{ u} \simeq \\ \\ \simeq 12,01 \cdot \left(1,66 \times 10^{-27} \mbox{ kg}\right) = 1,99366\times 10^{-26} \mbox{ kg}

    In definitiva la massa atomica (assoluta) del carbonio è di circa 1,99×10-23 grammi (g), che equivalgono a 1,99×10-26 chilogrammi (kg).

    ***

    Se vuoi approfondire ti consigliamo di leggere la pagina sul numero atomico del carbonio e quella sul peso atomico del carbonio.

    Risposta di Galois
 
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